Ejercicio 1.
Para la reacción: PCl5
(g) = PCl3 (g) + Cl2
(g) Kc = 3,8.10-2 a
250ºC.
Un recipiente de 2,5 L contiene
una mezcla de 0,20 moles de PCl5 (g), 0,10 moles de PCl3
(g) y 0,10 moles de Cl2 (g) a la temperatura de 250ºC.
a) Calcula el número de moles de
cada gas en la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.
b) Calcula el valor de Kp
a 250ºC y la presión total de la mezcla en equilibrio.
Ejercicio 2.
Se dispone de un recipiente que
contiene C (s), H2 (g) y CH4 (g) en equilibrio según:
C (s) + 2 H2
(g) = CH4
(g) ΔH = -75 kJ
Indica, razonadamente, si la
concentración de metano aumentará, disminuirá o permanecerá constante si:
a) Aumenta la temperatura.
b) Aumenta la presión a T constante.
c) Se introduce C (s) en el
recipiente a T constante.
d) Se elimina parte del H2
(g) presente a T constante.
Ejercicio 3.
En un recipiente de 1 L de
capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce 1 g de NH4CN.
Se cierra el recipiente y a 11ºC se establece el siguiente equilibrio:
NH4CN (s) = NH3 (g) +
HCN (g)
Si en estas condiciones la
presión total es de 0,3 atm, calcula:
a) La constante de equilibrio Kp
y la concentración de todas las especies en el equilibrio.
b) La constante Kc y
el porcentaje de NH4CN que queda sin disociar.
Datos: Valores de Ar: C = 12,0; H
= 1,0; N = 14; O = 16,0. R = 0,082 atm.L mol-1.K-1.
Ejercicio 4.
Se añade AgNO3 a 1 L
de una disolución que contiene 0,1 mol de Cl- y 0,1 mol de PO43-Suponiendo
que el volumen de la disolución es siempre de 1 L, determina:
a) La solubilidad del AgCl (s) y
del Ag3PO4 (s) en agua pura a 25ºC.
b) Masa de AgNO3 que
debemos añadir a la disolución anterior para que aparezca un precipitado. ¿Qué
sustancia precipitará en primer lugar? Justifica la respuesta.
Datos: A 25ºC Kps(AgCl) = 1,8.10-10; Kps(Ag3PO4)
= 2,6.10-18.
Ejercicio 5.
La Kps del Ca(OH)2
es 5.10-6. Razona cuál de las siguientes acciones es más efectiva
para reducir la solubilidad en agua del hidróxido de calcio:
a) Añadir CaCl2.
b) Añadir HCl.
c) Añadir NaOH.
d) Aumentar la temperatura.
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