Ejercicio
1
La
dimetilhidracina es un compuesto de C, H y N que se utilizó como combustible en
los motores de los cohetes Apolo 11 Y Apolo 12. Determina su fórmula molecular
sabiendo que por cada kg que se quema con exceso de oxígeno se producen 1,47 kg
de CO2 y 1,2 kg de H2O y que su masa molar es 60
g/mol.
Datos:
Masas atómicas relativas, H = 1; C = 12 y O =16.
Ejercicio 2
Se
hace reaccionar una mezcla formada por 8 L de metano y 12 L de oxígeno a 1 atm
de presión y 150ºC. Determina la composición del sistema gaseoso después de la
combustión en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Ejercicio 3
a) Explica detalladamente cómo se interpreta o
justifica la ley de Proust o de las proporciones definidas con la teoría
atómica de Dalton.
b) ¿Tiene la misma masa un mol de moléculas de
nitrógeno que un mol de átomos de nitrógeno? Justifica la respuesta. Dato:
Ar(N) = 14.
Ejercicio
4
Cuando se oxidan 3,00 g de plomo se forman 3,46 g de
un óxido de plomo de fórmula desconocida. Sabiendo que Ar(O) = 16 y Ar(Pb) =
207,2 ; calcula:
a) Porcentajes en masa de plomo
y de oxígeno en el óxido formado.
b) Átomos de plomo y moles de
átomos de oxígeno presentes en esos 3,46 g de óxido de plomo.
c) ¿Cuál sería la fórmula y el
nombre del óxido formado? Razónalo.
d) Ajusta la reacción de
oxidación del plomo citada anteriormente.
