1) Define o explica brevemente los siguientes términos:
a) Ley de las proporciones múltiples.
b) Fracción molar.
c) Isomería geométrica o cis-trans.
d) Ósmosis
2) En la formación de la lluvia ácida se pueden considerar tres etapas:
1ª.-La combustión del azufre presente en los combustibles fósiles para dar dióxido de azufre.
2ª.-La oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre por el oxígeno de la atmósfera.
3ª.-La disolución y reacción de trióxido de azufre en las gotas de agua de lluvia para dar ácido sulfúrico.
a) Escribe ajustadas las ecuaciones químicas de cada una de las tres etapas.
b) Escribe la ecuación de la disociación iónica del ácido sulfúrico en agua.
3) Cuando se queman 15 g de un compuesto orgánico se obtienen 22 g de CO2 y 9 g de H2O. Si la densidad del compuesto en estado gaseoso, a 150ºC y 780 mm de Hg es de 1,775 g/L.
a) Determina sus fórmulas empírica y molecular.
b) Escribe las fórmulas semidesarrolladas y nombra dos isómeros del compuesto.
4) El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), agua y cloro gas.
Si se desean obtener cinco litros de gas cloro en condiciones normales, calcula:
a) Los gramos de pirolusita con una riqueza en masa del 85% que se necesita.
b) Volumen de disolución de ácido clorhídrico comercial, del 37% de riqueza y densidad 1,18 g/mL necesario para la reacción.
5) Al calentar hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), este se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua.
a) ¿Qué masa se debe calentar para obtener 7,5.1024 moléculas de dióxido de carbono? b) ¿Qué masa tendrá el residuo de carbonato sódico formado?
Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5 y Mn = 54,9.
