Estructura atómica y Sistema periodico. (Repaso de formulación y nomenclatura).

Ejercicio 1

Escribe la configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-), indica un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S^2- y formula el compuesto que formarían los iones anteriores. Dato: Z (S) = 32.

Ejercicio 2

Dados los elementos F, P, Cl y Na ordénalos de forma creciente en función de:

a) Su radio atómico.

b) El radio de su ion monoatómico más estable.

c) Su primera energía de ionización.

d) Su electronegatividad.

Justifica en todos los casos la respuesta.

Ejercicio 3

Calcula el valor de la longitud de onda y la energía del fotón emitido correspondiente a la primera raya de la serie de Balmer del átomo de hidrógeno.

Datos: Constante de Rydberg  R = 10 967 757,6 m^-1. 

Velocidad de la luz en el vacío c = 3.10⁸ m/s. Constante de Planck h = 6,63.10^-34 Js

Ejercicio 4

Define o explica brevemente los siguientes términos:

a) Orbital.    b) Afinidad electrónica.   c) Número cuántico.   d) Serie espectral.

Ejercicio 5

Formula:        a) Ácido selénico.               b) Hidrogenosulfuro de calcio.

                      

                       c) Ciclohexanol.               d) Etilfenilamina.

Nombra:   a)  Mn(NO₃)₂

 

                 b)  HBrO₂

                 c)  H₃C-CH₂-COO-CH₂-CH₃

                 d)  H₂C=CHCl

Gravitación 2

1.-  Deducir la distancia que separa al Sol de Júpiter sabiendo:

a) El tiempo que tarda Júpiter en dar una vuelta alrededor del Sol es 12 veces mayor que el que tarda la Tierra

b) La distancia de la Tierra al Sol es de 1,5×10¹¹ m

2.-  Al dejar libremente un objeto en las proximidades de la superficie de cierto planeta, se observa que cae con una aceleración de 8 m/s². Sabiendo que el radio de dicho planeta es 2,58×10⁶ m, calcular:

a) Masa del planeta

b) Potencial del campo gravitatorio del planeta en las proximidades de su superficie.

Datos: G = 6,67×10^-11 Nm²/kg² 

3.–  Dos esferas de masas 2 kg y  4 kg están colocadas en los puntos A(0,0) y B(0,6) de un  sistema de coordenadas, cuyas separaciones están expresadas en metros. Calcula:

a) El campo gravitatorio en el punto P ( 3,4). Indica módulo y dirección.

b) Trabajo necesario para transportar otra esfera de 3 kg desde el infinito al punto P.

Datos: G = 6,67 · 10^-11 N m² kg^-2

4.- a) Define potencial del campo gravitatorio en un punto. Unidades en las que se expresa.

      b) Dibuja las líneas de fuerza del campo gravitatorio producido por la Tierra en una zona pequeña del espacio que la rodea (por ejemplo en el aula). Justifica el dibujo que realices

5.-    Enuncia las leyes de Kepler.

Gravitación 1

Ejercicio 1

Un objeto de masa M₁ = 100 kg está situado en el punto A de coordenadas    (6, 0) m. Un segundo objeto de masa M₂ = 300 kg está situado en el punto B de coordenadas   (-6, 0) m. Calcular:

1) El punto sobre el eje X para el cual el campo gravitatorio es nulo.

2) El trabajo realizado por el campo gravitatorio cuando la masa M₁ se traslada desde el punto A hasta el punto C de coordenadas (-6, 6) m.

Dato: G = 6,7x10^-11Nm²/kg².

Ejercicio 2

Sabiendo que el radio orbital de la Luna es de 3,8x10⁸ m y que tiene un periodo de 27 días, se quiere calcular:

1) El radio de la órbita de un satélite de comunicaciones que da una vuelta a la Tierra cada 24 horas (satélite geoestacionario).

2) La velocidad de dicho satélite.

Ejercicio 3

Dibuja las líneas del campo gravitatorio producido por dos masas puntuales iguales separadas una cierta distancia. ¿Existe algún punto en el que la intensidad del campo gravitatorio sea nula? En caso afirmativo indica en qué punto. ¿Existe algún punto en el que el potencial gravitatorio sea nulo? En caso afirmativo indica en qué punto.

Ejercicio 4

Tres partículas que tienen, respectivamente, una masa de 2, 4 y 0,3 kg se encuentran situadas en los vértices de un triángulo equilátero de 8,66 m de altura. ¿Cuánto vale la intensidad del campo, g, en el centro de dicho triángulo?

Dato: G = 6,7x10^-11Nm²/kg².

Ejercicio 5

a) ¿Qué llevó a Kepler a adoptar las órbitas planetarias elípticas en lugar de las órbitas circulares del sistema de Copérnico?

b) Dibuja las líneas de fuerza y las equipotenciales en la región del campo gravitatorio que se muestra en la figura: 

Teoría atómico-molecular (2)

Ejercicio 1 

Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C (ácido ascórbico), se obtuvieron 3 g de CO2  y 0,816 g de H2O.

a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O.

b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular relativa está comprendida entre 150 y 200.

Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 y O =16.

Ejercicio 2

¿Cuál de las siguientes muestras contiene mayor número de átomos?

a)  10 g de Na                           b) 10 g de CO₂                        c) 2 mol de NH₃

Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; N = 14; O =16 y Na =23.

Ejercicio 3

El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para dar amoniaco, siendo las tres sustancias gaseosas a 1 atm de presión y 150ºC. Si inicialmente se colocan en el reactor 6 L de nitrógeno y 15 L de hidrógeno, justifica cuál será la composición de la mezcla gaseosa resultante después de la reacción.

Ejercicio 4

Un óxido de vanadio que pesaba 3,530 g se hizo reaccionar con hidrógeno, con lo que se obtuvo agua y otro óxido de vanadio que pesaba 2,909 g. Este segundo óxido de vanadio se volvió a hacer reaccionar con hidrógeno hasta obtener 1,979 g de vanadio metálico.

a) ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de ambos óxidos?

b) ¿Cuál es la cantidad total de agua formada en las dos reacciones?

Masas atómicas relativas: H = 1; O =16 y V = 51.

Ejercicio 5

Enuncia la ley de las proporciones definidas o de Proust y pon un ejemplo en el que se cumpla.