Estructura atómica y Sistema periodico. (Repaso de formulación y nomenclatura).

Ejercicio 1

Escribe la configuración electrónica del ion sulfuro (S^2-), indica un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S^2- y formula el compuesto que formarían los iones anteriores. Dato: Z (S) = 32.

Ejercicio 2

Dados los elementos F, P, Cl y Na ordénalos de forma creciente en función de:

a) Su radio atómico.

b) El radio de su ion monoatómico más estable.

c) Su primera energía de ionización.

d) Su electronegatividad.

Justifica en todos los casos la respuesta.

Ejercicio 3

Calcula el valor de la longitud de onda y la energía del fotón emitido correspondiente a la primera raya de la serie de Balmer del átomo de hidrógeno.

Datos: Constante de Rydberg  R = 10 967 757,6 m^-1. 

Velocidad de la luz en el vacío c = 3.10⁸ m/s. Constante de Planck h = 6,63.10^-34 Js

Ejercicio 4

Define o explica brevemente los siguientes términos:

a) Orbital.    b) Afinidad electrónica.   c) Número cuántico.   d) Serie espectral.

Ejercicio 5

Formula:        a) Ácido selénico.               b) Hidrogenosulfuro de calcio.

                      

                       c) Ciclohexanol.               d) Etilfenilamina.

Nombra:   a)  Mn(NO₃)₂

 

                 b)  HBrO₂

                 c)  H₃C-CH₂-COO-CH₂-CH₃

                 d)  H₂C=CHCl