EL ENLACE
QUÍMICO
Ejercicio
1
Ordena los siguientes compuestos según sus puntos
de fusión crecientes y justifica dicha ordenación: KF, RbI, BaF2
,CaF2, Al2O3 y MgO.
Ejercicio 2
Describe qué fuerzas deben romperse para fundir
el K2O y el Fe, para sublimar el I2 y para vaporizar el H2O.
Ejercicio 3
Justifica cuáles de los siguientes compuestos
pueden formar enlace por puente de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c)
etano, (d) propanona.
Ejercicio
4
Completa el esquema:
Sustancia
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Estructura de Lewis
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Geometría molecular
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Polaridad molecular
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Hibridación de los átomos
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Tricloruro de boro
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Fosfina
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Tetrafluoruro de
silicio
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Dicloruro de selenio
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Hexafluoruro de
azufre
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Hidruro de berilio
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Ejercicio
5
Para el cloruro sódico indica: el tipo de enlace, la estructura
cristalina (dibujo), el índice de coordinación y sus propiedades físicas como
consecuencia del tipo de enlace.
Ejercicio
6
Para el benceno: explica su estructura molecular, el
por qué es una molécula resonante, cómo son sus orbitales moleculares, el tipo
de hibridación de sus átomos y si será o no miscible con el agua.
Ejercicio
7
Describe todos los tipos de enlace que se dan en el
sulfato de cobre (II) pentahidratado.
Ejercicio
8
¿Cómo explica la teoría de las bandas el carácter aislante
eléctrico del diamante y la conductividad del cobre?
