1º Bach: Química orgánica.

1) La composición centesimal de un aldehído insaturado es 68,57% C, 8,57% H y 22,86% O. Si su masa molar es 70 g/mol, escribe las fórmulas semidesarrolladas y nombra a todos sus posibles isómeros. H = 1, C = 12 y O = 16.

2) ¿Qué masa de éster se obtiene a partir de 20 g de etanoico y 20 g de etanol si el rendimiento de la reacción es del 65%? H = 1, C = 12 y O = 16.

3) Define o explica brevemente los siguientes términos petroquímicos.

a) Refinado del petróleo     b) Octanaje de una gasolina      c) Cracking       d) Biodiésel

4) La adrenalina es una hormona de fórmula:

a) Escribe su fórmula molecular.

b) Señala y nombra los grupos funcionales.

c) ¿Tiene algún carbono asimétrico?

d) Ajusta su reacción de combustión.

5) Completa la tabla:

Nombre	Fórmula semidesarrollada	Nombre	Fórmula semidesarrollada
Ácido 2-oxopropanoico
Butanoato de metilo
Etil fenil éter			HCONH-(CH2-CH3)
Cis- dibromoeteno

1º Bach: Tema 1, gases y disoluciones.

Ejercicio 1

a) ¿Qué presión ejercen 8,5 g de nitrógeno gaseoso contenidos en un recipiente de 10 L a la temperatura de 20ºC?

b) ¿Qué número de moléculas de nitrógeno hay en el recipiente anterior?

Ejercicio 2

a) Un depósito de 5 L que contiene un gas a una presión de 9 atm se encuentra conectado por una válvula con otro depósito de 10 L que contiene un gas a una presión de 6 atm. Calcula la presión cuando se mezclan los gases al abrir la llave que conecta ambos depósitos. La temperatura del proceso se mantuvo siempre constante a 20º C.

b) Una mezcla gaseosa formada por 1,5 mol de Ar y 3,5 mol de CO₂ ejerce una presión de 7,0 atm. ¿Cuál es la presión parcial del CO₂?

Ejercicio 3

Cuando se queman 15 g de un compuesto orgánico se obtienen 22 g de CO₂ y 9 g de H₂O. Si la densidad del compuesto en estado gaseoso, a 150ºC y 780 mm de Hg es de 1,775 g/L.

a) Determina sus fórmulas empírica y molecular.

( b) Escribe las fórmulas semidesarrolladas  y nombra dos isómeros del compuesto.)

Ejercicio 4

Cierta empresa fabrica baterías para automóviles y necesita preparar 4500 litros diarios de ácido sulfúrico del 34% de riqueza en masa y densidad 1,25 g/mL.

¿Cuántos litros de ácido sulfúrico concentrado (98% de riqueza en masa y densidad 1,844 g/mL) se requerirán para cubrir las necesidades diarias de la empresa?

Ejercicio 5

a) Define los conceptos de ósmosis y de ósmosis inversa.

b) A 25ºC una disolución de 20 g de albúmina por litro ejerce una presión osmótica de 7,90 mm de Hg. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?

Datos.- Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; N = 14 y O =16.

1º Bach: Estequiometría (2012-2013)

Ejercicio 1

El “bicarbonato” de sodio (NaHCO₃) se usa para tratar la acidez de estómago porque reacciona con el ácido clorhídrico del jugo gástrico dando cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. Si se toman 5 g de un antiácido con una riqueza del 70% en “bicarbonato”, determina:

a) La presión que ejerce el CO₂ (g) dentro el estómago, si su volumen es de 800 mL y la temperatura de 37 ºC.

b) Volumen del gas carbónico formado a 1 atm y 20 ºC.

Ejercicio 2

Formula y nombra dos minerales de hierro que conozcas y calcula cuál de ellos es el que tiene mayor porcentaje en masa de hierro.

Ejercicio 3

El clorato de potasio reacciona con el azufre produciendo cloruro de potasio y desprendiendo dióxido de azufre. Calcula, si se ponen a reaccionar 20 g de clorato de potasio con 10 g de azufre:

a) La masa de cloruro de potasio que se forma.

b) El volumen desprendido de dióxido de azufre medido a 22 oC y 758 mm Hg.

Ejercicio 4

Ajusta las reacciones químicas siguientes:

a) Neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de plomo (IV).

b) Deshidratación térmica del yeso.

c) Síntesis del amoniaco a partir de los elementos que lo forman.

d) Explica si entre las reacciones anteriores hay alguna de oxidación-reducción.

Ejercicio 5

Se derrama accidentalmente un poco de ácido nítrico sobre una mesa de laboratorio.

El ácido se puede neutralizar espolvoreando carbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la disolución resultante.

El carbonato de sodio reacciona con el ácido nítrico dando nitrato de sodio, dióxido de carbono y agua. Se agrega carbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de dióxido de carbono gaseoso.

Si se derramaron 35 mL de ácido sulfúrico 6 M, ¿cuál es la masa mínima de carbonato de sodio que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?

Datos.

Masas atómicas relativas:

H =1; C = 12; N =14; O =16; Na =23; S = 32,1; Cl = 35,5; K = 39,1; Fe = 55,8.

1º Bach: Teoría atómico-molecular (2012-2013)

Ejercicio 1

Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C (ácido ascórbico), se obtuvieron 3 g de CO2  y 0,816 g de H2O.

a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O.

b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular relativa está comprendida entre 150 y 200.

Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 y O =16.

Ejercicio 2

¿Cuál de las siguientes muestras contiene mayor número de átomos?

a)  10 g de Na                           b) 10 g de CO₂                        c) 2 mol de NH₃

Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; N = 14; O =16 y S = 32.

Ejercicio 3

El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para dar amoniaco, siendo las tres sustancias gaseosas a 1 atm de presión y 150ºC. Si inicialmente se colocan en el reactor 6 L de nitrógeno y 15 L de hidrógeno, justifica cuál será la composición de la mezcla gaseosa resultante después de la reacción.

Ejercicio 4

Un óxido de vanadio que pesaba 3,530 g se hizo reaccionar con hidrógeno, con lo que se obtuvo agua y otro óxido de vanadio que pesaba 2,909 g. Este segundo óxido de vanadio se volvió a hacer reaccionar con hidrógeno hasta obtener 1,979 g de vanadio metálico.

a) ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de ambos óxidos?

b) ¿Cuál es la cantidad total de agua formada en las dos reacciones?

Masas atómicas relativas: H = 1; O =16 y V = 51.

Ejercicio 5

Enuncia la ley de las proporciones definidas o de Proust y pon un ejemplo en el que se cumpla.