Ejercicio
1
Al
llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C (ácido ascórbico), se
obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O.
a)
Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O.
b)
Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular relativa está
comprendida entre 150 y 200.
Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12 y O =16.
Ejercicio 2
¿Cuál
de las siguientes muestras contiene mayor número de átomos?
a) 10 g de Na b) 10 g de CO2 c) 2 mol de NH3
Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; N = 14; O =16
y S = 32.
Ejercicio 3
El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para dar
amoniaco, siendo las tres sustancias gaseosas a 1 atm de presión y 150ºC. Si
inicialmente se colocan en el reactor 6 L de nitrógeno y 15 L de hidrógeno,
justifica cuál será la composición de la mezcla gaseosa resultante después de
la reacción.
Ejercicio
4
Un óxido de vanadio que pesaba 3,530 g se hizo
reaccionar con hidrógeno, con lo que se obtuvo agua y otro óxido de vanadio que
pesaba 2,909 g. Este segundo óxido de vanadio se volvió a hacer reaccionar con
hidrógeno hasta obtener 1,979 g de vanadio metálico.
a) ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de ambos óxidos?
b) ¿Cuál es la cantidad total de agua formada en las
dos reacciones?
Masas atómicas relativas: H = 1; O =16 y V = 51.
Ejercicio
5
Enuncia la ley de las proporciones definidas o de
Proust y pon un ejemplo en el que se cumpla.
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