1)
a) ¿Cuál es la masa en gramos de una molécula de nitrógeno?
b) ¿Cuántas
moléculas hay en 5 mg de nitrógeno gas en condiciones normales?
c) ¿Qué
volumen ocuparían 1025 moléculas de nitrógeno a 20 ºC y 950 mm Hg?
d) ¿Cuál es la masa en gramos de 0,5 mol de
átomos de nitrógeno?
2)
En la combustión completa de 1,570 g de
cierto compuesto orgánico se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de
agua. Una muestra de 0,412 g de esta
sustancia pura ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3.
a) Determina sus fórmulas empírica y
molecular.
b) Formula y nombra dos isómeros que se
ajusten a la fórmula molecular anterior
3)
El nitrato de potasio es un fertilizante agrícola que puede obtenerse por
neutralización del ácido nítrico con hidróxido de potasio. Calcula la masa de
nitrato de potasio que puede fabricarse con una tonelada de ácido nítrico
comercial del 68% de riqueza en masa y densidad 1,5 g/mL e hidróxido de potasio
en exceso suponiendo un rendimiento en el proceso del 80%.
4) Escribe las ecuaciones químicas
correspondientes a las reacciones siguientes:
a) Ácido propanoico +
etanol → …
b) Disociación iónica del carbonato de
potasio.
c) Combustión del metilpropanol.
d) Síntesis del amoníaco.
5) a) Postulados de la teoría atómica de Dalton.
b) ¿Qué es
el descenso crioscópico de una disolución? ¿De qué factores depende?
c) Conceptos
de oxidación y de reducción. Ejemplos.
d) Isomería
de función. Formula y nombra un isómero del ácido acético (etanoico).
Masas atómicas relativas: H
=1, C =12, N = 14, O =16 y K = 39,1.
No hay comentarios:
Publicar un comentario