1) a) Escribe la reacción de formación del amoniaco gaseoso a partir de
sus elementos y calcula la variación de entalpía que le corresponde, expresada
en kJ/mol de amoniaco.
b)
Calcula la variación de entalpía para la oxidación del amoniaco:
4 NH3(g) + 5 O2(g) →
4 NO(g) + 6 H2O(g)
Datos: Energías de enlace (kJ/mol): (N≡N : 941);
(N-H : 389); (H-H : 436).
ΔHºf [NO(g)] = +90,4
kJ/mol y ΔHºf [H2O(g)] =
-241,8 kJ/mol.
2) El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
Las ∆Hºf del KCl y del
KClO3, a 25ºC, son respectivamente, -437 kJ/mol y – 398 kJ/mol.
a)
Calcula la variación de entalpía de la reacción e indica si es exotérmica o
endotérmica.
b)
Determina cuál será el signo de la variación de entropía estándar de la
reacción.
c)
Justifica si la reacción será o no espontánea en condiciones estándar.
3) Se estudia la cinética de la siguiente reacción
química:
2
NO (g) + O2 (g) à 2
NO2 (g)
y se obtiene que a
cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la reacción depende de
las concentraciones de los reactivos tal y como se muestra en la siguiente
tabla:
|
Exp.
|
Velocidad (M/s)
|
Concentración NO (M)
|
Concentración O2 (M)
|
|
1
|
0,028
|
0,02
|
0,01
|
|
2
|
0,056
|
0,02
|
0,02
|
|
3
|
0,224
|
0,04
|
0,02
|
|
4
|
0,014
|
0,01
|
0,02
|
a) Calcula el valor de la
constante de velocidad y sus unidades.
b) ¿Cuál será la velocidad
de reacción cuando [NO] = [O2] = 0,03 M?
4) Dada la siguiente reacción: CO
(g) +
NO2 (g) Þ CO2
(g) +
NO (g)
a) Calcula la variación de entalpía si las energías de
activación de la reacción directa y de la reacción inversa son respectivamente
Ea(directa) = 134 kJ y Ea(inversa) = 473,5 kJ.
b) Dibuja el diagrama energético correspondiente y razona
qué reacción será más rápida, la directa o la inversa.
5) Mecanismo de la reacción de destrucción de la capa de ozono (reacción
global, etapas, catalizadores, intermedios de reacción, etc.).
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