Ejercicio 1
El “bicarbonato” de sodio
(NaHCO3) se usa para tratar la acidez de estómago porque reacciona
con el ácido clorhídrico del jugo gástrico dando cloruro de sodio, agua y
dióxido de carbono. Si se toman 5 g de un antiácido con una riqueza del 70% en “bicarbonato”,
determina:
a) La presión que ejerce el CO2
(g) dentro el estómago, si su volumen es de 800 mL y la temperatura es de 37 ºC.
b) Volumen del gas carbónico
formado a 1 atm y 20 ºC.
Ejercicio
2
Formula
y nombra dos minerales de hierro que conozcas y calcula cuál de ellos es el que
tiene mayor porcentaje en masa de hierro.
Ejercicio 3
El
clorato de potasio reacciona con el azufre produciendo cloruro de potasio y
desprendiendo dióxido de azufre. Calcula, si se ponen a reaccionar 20 g de
clorato de potasio con 10 g de azufre:
a) La masa de cloruro de potasio que se forma.
b) El volumen desprendido de dióxido de azufre medido a 22 oC y 758 mm Hg.
Ejercicio
4
Ajusta las reacciones químicas siguientes:
a) Neutralización entre el ácido sulfúrico y el
hidróxido de plomo (IV).
b) Deshidratación térmica del yeso.
c) Síntesis del amoniaco a partir de los elementos que
lo forman.
d) Explica si entre las reacciones anteriores hay
alguna de oxidación-reducción.
Ejercicio 5
Se derrama accidentalmente un
poco de ácido nítrico sobre una mesa de laboratorio.
El ácido se puede neutralizar
espolvoreando carbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la disolución
resultante.
El carbonato de sodio
reacciona con el ácido nítrico dando nitrato de sodio, dióxido de carbono y
agua. Se agrega carbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la
formación de dióxido de carbono gaseoso.
Si se derramaron 35 mL de
ácido nítrico 6 M, ¿cuál es la masa mínima de carbonato de sodio que es
necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
Datos.
Masas atómicas relativas:
H =1; C = 12; N =14; O =16; Na =23; S = 32,1; Cl =
35,5; K = 39,1; Fe = 55,8.
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